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N O C电负性比较
f和
n
的
电负性
答:
F,
N
,
C
,H 的
电负性
由大到小的顺序为F>N>C>H. 电负性是指原子吸引箭和电子的能力大小,一般来讲,非金属性越强,电负性越大,非金属性越弱,颠覆性就越小
C
N
S
电负性
如何
比较
?
答:
简单说,
电负性
就是吸电子能力大小,周期表从左到右元素非金属性增强,电负性也增强(氟是最大的),所以
C
<
N
,同时存在CS2(二硫化碳),S显负,说明S的电负性比C强,而液态NH3和液态H2S相比,存在氢键,说明N比S更强烈的吸引H上的电子,而形成氢键,所以就电负性而言,N>S.综上:N>S>C.最简单的方法就...
怎样
比较电负性
的大小?
答:
如果既不是同周期,也不是同主族,一般氧化性都是右上比左下强。如果是左上与右下的关系只能查表
比较
。
电负性
的比较 在这两张数据表上,都是S的电负性数值大于
C
,所以S原子更吸引电子,更容易得到电子。电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。1、元素的电负性越大,表示其原子在化合物...
C
,
N
,
O
,F分别与H成键的极化度
比较
答:
一般的,成键原子的体积越大,
电负性
越小,原子核对成键电子的束缚越小,键的极化度就越大。所以极性键强弱顺序:HF>H2O>NH3>CH4,但对应成键的极化度顺序却是相反的,这与元素的非金属性(电负性)强弱有关。
配离子在水溶液中具有较稳定的化学性质的原因是:
答:
表2-5 金属阳离子电荷和半径对氢氧根配离子 2.金属电负性
电负性较
小的金属,例如,Na、Ca、Al、Ti、Fe和镧系等,它们同
N
、
O
、F具有给体原子的配体生成最稳定的配离子。而电负性较大的金属,例如,Pt、Pd、Hg、Pb和Rh等,喜欢同N族、O族、F族具有给体原子的配体生成稳定的配离子。(二)配体...
氮和氯的
电负性
大小
比较
?
答:
Cl>
N
。N和Cl的非金属性应该从
电负性比较
,电负性大的非金属强。查表:N=3.04,Cl=3.16.(数据比较权威,是鲍林电负性值,这是化学界公认的数值。其中F最大,定为3.98),由此知非金属性:Cl>N。电负性:指分子中原子吸引电子的能力,或分子中的成键原子对共用电子对的吸引能力。这种能力只能放到...
能证明
C
、
N
、
O
非金属性递变规律的事实是?
答:
选ABD,这个是记忆性内容。
比较
非金属性的方法:1.最高价氧化物对应水化物酸性:酸性越强,非金属性越强。2.单质与氢气反应的难易程度:与H2反应越容易,非金属性越强。3.气态氢化物的稳定性:氢化物的稳定性越强,非金属性越强。4.非金属性强的可以将非金属性弱的元素置换。
关于
电负性比较
求解!!
答:
3、不同主族、不同周期的元素之间的
比较
,很复杂,无法得出一个简单判断法。通常采用的是Pauling法跟Allen法,尤其是Pauling法。4、下面的图片,分别提供这两种方法的具体数值。在这两张数据表上,都是S的
电负性
数值大于
C
,所以S原子更吸引电子。常见元素电负性大小(
鲍林标度
)电负性是元素的原子在化合物...
如何
比较
FclNOS的
电负性
答:
根据元素周期律和对角线法则,左边的元素
电负性
比下面的元素大(主族大部分满足),故大小顺序是F>
O
>Cl>
N
>S
关于
电负性比较
求解!!
答:
电负性
的
比较
:1、同一周期,原子序数越大,电负性的值越大。2、同一主族,院子序数越大,电负性的值越小。3、不同主族、不同周期的元素之间的比较,很复杂,无法得出一个简单判断法。通常采用的是Pauling法跟Allen法,尤其是Pauling法。电负性的比较 电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度...
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